ISÓTOPOS.

¿Qué son los isótopos?

Cuando en el siglo XIX John Dalton propuso sus postulados sobre el átomo, no existía la posibilidad de ver uno de cerca, solo se podía intuir su presencia por sus propiedades o sus características; un átomo de oro es diferente al átomo de cobre  o al del oxígeno pero todos los átomos de oro deberían ser exactamente iguales, como sus clones. Los postulados fueron válidos hasta que se pudo descubrir la manera de desentrañar que la materia se puede dividir en subpartículas mucho más pequeñas. ¿Cómo, si el átomo no se puede ver? ¿De qué manera se puede subdividir lo invisible al ojo humano? La respuesta está en la habilidad científica de ver a través de la investigación  lo invisible; por ejemplo:

En 1897  J.J. Thomson usando un abuelo del televisor analógico pudo descubrir a los electrones; partículas más pequeñas que el átomo con masa y carga eléctrica negativa. (La base de todo aparato electrónico moderno).

 Un teléfono celular ultramoderno no podría funcionar sin estas maravillosas subpartículas

En 1911 el físico neozelandes Ernest Rutherford junto con su equipo de trabajo demostraron que existe un núcleo atómico muy masivo y que este estaba formado por partículas a las que denominó protones (protón  que significa en griego el primero). El equipo estaba convencido que deberían existir otras subpartículas que permitieran la existencia de varios protones sin la aversión de cargas (positivo y positivo igual a repulsión)

James Chadwick alumno de Rutherford descubriría en 1932 la existencia de una nueva subpartícula nuclear de carga neutra a la que llamó neutrón. La masa de un neutrón resulta parecida a la de un protón.

Neutrones y protones se mantienen unidos formando núcleos atómicos debido a una fuerza de atracción denominada interacción fuerte.

Los protones y neutrones forman un solo ente denominado núcleo atómico. La suma de estas partículas resulta el número de masa (A)

Curiosamente el concepto de isótopo es más antiguo que el del neutrón. En 1913  el químico inglés Frederick Soddy, alumno de Ruherford presentó pruebas de que la existencia de átomos de un mismo elemento que eran diferentes entre sí a los que llamó isótopos.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa.

 A los isótopos se les designa con el número de masa, por ejemplo el uranio 238, el uranio 235; el elemento carbono está formado por isótopos 12, 13 y el muy conocido carbono 14 ( con él se descubre la edad de los fósiles con bastante exactitud)

Un átomo neutro debe poseer la misma cantidad de cargas positivas que negativas, es decir el número de protones debe ser igual al de los electrones.

Para obtener el número de neutrones bastará con restarle al número de masa el número de protones